Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut

Pada soal, belum diketahui potensial standar untuk Maka, potensial standar untuk reaksi: adalah Jadi, jawaban yang benar adalah A. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 14 Modul Kimia Kelas XII MIPA Halo Pak Friends dalam soal ini kita diminta untuk menentukan potensial standar sel volta sel volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia dari reaksi redoks menjadi energi listrik ini adalah gambar dari bagan sel volta pada rangkaian sel volta kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam dan kedua elektroda dihubungkan ke voltmeter elektron mengalir dari anoda ke katoda Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut.`Dari hasil … PEMBAHASAN : Tidak dipengaruhi oleh jumlah mol zat karena termasuk besaran intensif yaitu besaran yang tidak bergantung pada banyaknya zat`. Ag + (aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt. menentukan logam sebagai anoda dan katoda Zat yang mengalami reduksi maka dia bertindak sebagai oksidator atau pengoksidasi zat lain. Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut: Cr (s)| Cr 3+ (aq) ∥ Cu 2+ (aq)|Cu (s) Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. Diketahui data persamaan reaksi berikut.0. Jika diketahui: Pb 2+ (aq) + 2e - → Pb (s) E o = -0,14 V. Soal - Soal Sel VOLTA Contoh Soal 1 Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V Cu 2+ RANGKUMAN, SOAL DAN PEMBAHASAN KONSENTERASI LARUTAN KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Persiapan Elektrode 1. A2+ + B A + B2+ 2. sebagai katode sebagai anode Potensial Sel Standar (E° sel) Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektrode yang disebut juga dengan potensial sel (E sel) ataupun gaya gerak listrik (ggl) atau electromotive force (emf). E 0 sel = E 0 katoda - E 0 anoda Katoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih besar. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A … D. 1 pt. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr.2. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Zat yang memiliki E lebih besar bertindak sebagai katoda, sebaliknya zat yang memiliki E lebih kecil merupakan anoda. Berikut soal sel volta kelas 12 dan pembahasan. elektroda Sn larut 3. Tentukan: elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode; besar potensial sel; diagram sel redoks . Unsur yang memiliki nilai potensial reduksi standar ( ) lebih besar bertindak sebagai katoda / mengalami reduksi yaitu Ag.10. Dari hasil percobaan diperoleh Halo koperasi pada soal kali ini kita akan membahas mengenai sel volta pada soal diketahui beberapa data potensial elektroda standar dan ditanyakan reaksi mana yang dapat berlangsung spontan sebelumnya kita harus ingat bahwa reaksi berlangsung spontan jika e0 sel bertanda positif reaksi tidak spontan jika e nol sel bertanda negatif e nol Sel akan sama dengan nol katoda dikurangi n o anoda Cara mencari nilai potensial elektrode standar dapat mengeliminasi potensial dari pada notasi sel yang diketahui. Ag + (aq) / Ag (s) E° = +0,80 Volt. X 2+ + 2e → X E 0 = +0,3 Volt. a. Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. Di anode, Zn akan larut. Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … . Zat yang memiliki E lebih besar bertindak sebagai katoda, sebaliknya zat yang memiliki E lebih kecil merupakan anoda. Fe 2+ (aq) / Fe (s) E° = -0,44 Volt. Cu 2+ (aq) / Cu (s) E° = +0,34 Volt. Kalau pengen di sini ada soal Diketahui data potensial elektroda perak dan tembaga yang ditanya tulis diagram sel volta kemudian tentukan potensial standar sel dan tulis reaksi selnya untuk Potensial sel adalah perbedaan antara dua potensial elektrode (katoda dan anoda). Halo governance dalam soal ini diketahui potensial reduksi standar dari unsur-unsur halogen Nah kita diminta untuk menentukan berdasarkan nilai x0 tersebut manakah yang tidak berlangsung nah disini untuk mengetahui berlangsungnya suatu reaksi atau tidak maka kita harus mengetahui bahwa pada sel elektrokimia Terjadi reaksi oksidasi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda Nah di sini reaksi Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut: E ∘ C a 2 + / C a = − 2 , 87 V E ∘ P b 2 + / P b = − 0 , 13 V E ∘ M g 2 + / M g = − 2 , 37 V E ∘ A u 3 + / A u = + 1 , 50 V Berdasarkan data ter Hai cover disini kita diminta untuk menentukan harga sebuah potensial reaksi disini diketahui energi potensial reduksi dari a adalah minus 1,660 energi potensial reduksi dari Fi adalah minus 0,44 volt pertama kita analisis energi potensial reduksi dari a lebih kecil dari energi potensial reduksi Evi maka l berperan sebagai anoda sedangkan FB berperan sebagai katode Reaksi yang terjadi pada Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut: Mn 2+ + 2e → Mn E° = - 1,20 volt. Penyelesaian: Dari data yang diberikan dapat diketahui bahwa katoda = Ag dan anoda = Zn karena potensial sel elektroda Ag lebih besar dari Zn.2 Cara Diketahui Data Potensial Elektrode 1. Diketahui nilai potensial elektrode standar beriku Diketahui nilai potensial elektrode standar berikut. Diketahui harga potensial elektrode standar (E 0) dari logam X dan logam Y sebagai berikut. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Jawaban : E Pembahasan : • Logam yang memiliki E Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut. Y 2+ +2e → Y E 0 = -0,4 Volt. E.3.34 V Al 3+ + 3e → Al E o = -1,66 V a. ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. 1. Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V Tentukan besar potensial elektroda dari reaksi diatas dan buatlah notasi selnya ! D. Sementara unsur yang memiliki nilai potensial reduksi standar ( ) lebih kecil bertindak sebagai anoda / mengalami oksidasi yaitu Zn. Soal 5. Fe 2+ + 2e → Fe E o = -0,44 V.1 Jenis-jenis Elektrode; 1. DIketahui data berikut. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. 0,36 V B. Tentukan reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan. Bersihkan elektroda dengan menggunakan larutan pembersih yang sesuai, lalu bilas … Diketahui data potensial elektrode berikut. Zn^2+ (aq) + 2e^- -> Zn (s) E^0 = -0,76 V Cu^2+ (aq) + 2e^- -> Cu (s) E^0 = +0,34 V Mg^2+ (aq) + 2e^- -> Mg (s) E^0 = -2,37 V Cr^3+ (aq) + 3e^- 3 -> Cr (s) E^0 = -0,74 V Notasi sel yang memiliki potensial sel terkecil adalah a. Misalnya, data potensial reduksi atau data potensial oksidasi. Pembahasan Potensial sel suatu reaksi merupakan selisih dari potensial reaksi pada sel katoda (reduksi) dengan sel anoda (oksidasi). 1. E 0 sel = E 0 katoda - E 0 anoda. Iklan. Oksidator dari yang paling lemah ke yang paling kuat adalah 75. Ag+ (aq) + e− → Ag(s) E o = +0,80 volt Sn2+ (aq) + 2e− → Sn(s) E o = −0,14 volt Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E o = … Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui data potensial sel dan elektrode … 1. Saharjo No. Cl 2 + 2e- → 2Cl - E° = +1,36 V. 2. Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣ Hello friends di sini kita diminta untuk mencari potensial standar sel dari beberapa notasi sel yang ditanyakan di sini juga diketahui potensial standar sel untuk beberapa notasi sel yang diketahui seperti yang kita tahu untuk mencari potensial standar sel itu sama dengan enol sel katoda dikurangi udah habis ini seperti yang kita tahu juga susunan notasi sel itu ya seperti ini yang paling Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt. Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : E o Ca 2+ /Ca = - 2,87 volt. Oleh karena E° positif, berarti reaksi berlangsung spontan. Y 2+ +2e → Y E 0 = -0,4 Volt. logam Zn bertindak sebagai Anoda.Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt B.Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Berikut merupakan data hasil percobaan laju reaksi Untuk membuat notasi sel kita harus menulisnya sesuai dengan formatnya, maka notasi sel dari reaksi diatas ialah sebagai berikut : Co ｜Co2+ ｜｜Pb2+ ｜Pb 16. Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E=+0,80 V Cu^(2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E=+0,34 V a. Tentukan dua pasangan setengah sel yang mempunyai nilai Eosel paling tinggi. Persiapan Elektrode; 1. Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut. di sisi kiri diagram sel adalah elektrode hidrogen standar (SHE), dan; di sisi kanan adalah elektrode yang dimaksud. A. E 0 sel = E 0 katoda – E 0 anoda Katoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih besar.10.2 Cara Diketahui Data Potensial Elektrode. Jawab: Diketahui 2 elektrode sebagai berikut: Halo kopling Karisma X reaksi berlangsung spontan adalah sel-sel dengan katoda udah dimana ada merupakan fungsisekarang kita identifikasi setiap opsi ada pada soal Nokia L akan mengalami oksidasi MN akan mengalami reduksi sehingga bisa kita Tuliskan sel dengan 2 - 1,660 angka-angka ini didapatkan dari potensial reduksi nya hasilnya adalah positif 0,4 karena hasilnya positif adalah opsi yang Diketahui data beberapa sel Volta berikut. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan yang tidak benar adalah…. Diketahui: Cu2+ (aq) + 2 eˉ → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V.. Potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt. reduksi ion tembaga(II) reduksi perak klorida.tloV 44,0- = °E )s( eF / )qa( +2 eF . Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu 2+ + 2e → Cu E° = 0,3 V Ag + + e → Ag Notasi sel volta yang dapat disusun dari potensial elektrode di bawah ini adalah …. Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V. (A) reduksi ion tembaga(II) (B) reduksi perak klorida (C) oksidasi logam tembaga (D) oksidasi logam Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Maka potensial sel positif didapat apabila E 0 anoda < E 0 katoda, tanpa perlu dihitung.3 3. Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. Halo ke fans di sini diberikan beberapa data potensial elektrode dan dari data ini manakah yang mempunyai nilai nol sel yang paling besar pada notasi sel berikut pertama rumus menghitung e nol sel adalah katoda dikurangi e anoda jika kita perhatikan pada notasi sel nya di bagian kiri Ini adalah anoda pada anoda logam akan mengalami oksidasi di mana nomornya merupakan Eno yang lebih negatif Video solusi dari Tanya untuk jawab Chemistry - 12 | Kimia Fisik dan Analisis Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt. 5. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C. 0,63 V E. Ag + (aq) / Ag (s) E° = +0,80 Volt. Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E 0 = − 2,37 V Cu 2+ + 2e → Cu E 0 = + 0,34 V Diketahui data potensial elektrode berikut. X 2+ + 2e → X E 0 = +0,3 Volt. logam Sn bertindak sebagai elektrode positif E. terbentuk gas hidrogen di anode Diketahui sifat-sifat unsur sebagai berikut: (1) bilangan oksidasinya selalu -1 (2) tergolong oksidator kuat Pembahasan Berdasarkan data di atas,maka pernyataan berikut yang benar adalahFe dapat mereduksi , tetapi tidak dapat mereduksi. Potensial sel atau beda potensial sel yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus berikut : Berikut penyelesaian soal : Reaksi yang berlangsung spontan adalah reaksi yang memiliki nilai potensial sel yang positif.)adona nad adotak( edortkele laisnetop aud aratna naadebrep halada les laisnetoP kutnu aynles iskaer silut nad les radnats laisnetop nakutnet naidumek atlov les margaid silut aynatid gnay agabmet nad karep adortkele laisnetop atad iuhatekiD laos ada inis id negnep ualaK . elektroda Sn larut 3. Sel 1 : Pb∣Pb 2+ ∣∣Ba 2+ ∣Ba. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut. Diketahui potensial elektrode zat: Sn2+ + 2e = Sn E°= -0,14 V Mg2+ + 2e = Mg E° = -2,37 V Jika disusun menjadi sel volta, nilai potensial sel dan logam yang bertindak sebagai katode adalah. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt. b. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Contoh Soal. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu Jawaban terverifikasi. Tentukan Halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta ada soal ini yang ditanya adalah notasi sel yang memiliki potensial terkecil adalah sebelumnya kita koreksi terlebih dahulu untuk opini terdapat tulisan MN 12 atau ion mangan 12 sedangkan yang diketahui pada soal hanya potensial elektrode dari logam magnesium. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Ag^+ (aq) + e^- -> Ag (s) E=+0,80 V Cu^(2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E=+0,34 V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut b. b. tentukan … Sel Volta dan Potensial Sel. Elektrode Zn Sebagai … Potensial Sel Standar (E° sel) Adanya arus listrik berupa aliran elektron pada sel volta disebabkan oleh adanya beda potensial antara kedua elektrode yang disebut juga dengan potensial sel (E sel) ataupun gaya … Pertanyaan. Cu 2+ + 2 e Halo coffee Friends di sini ada pertanyaan Diketahui data potensial reduksi suatu zat sebagai berikut kemudian tentukan e nol sel dari elektrode AG dan serta Tentukan katoda dan anoda nya reaksi tersebut merupakan reaksi sel volta dimana katode mengalami reduksi sementara anoda mengalami oksidasi agar reaksi tersebut dapat berlangsung dengan spontan maka Agi harus mengalami reduksi sementara Potensial listrik pada sel volta dirumuskan sebagai berikut: E 0 Perhatikan potensial elektrode standar berikut: Au 3+ + 3e → Au ; Maka jawaban yang salah adalah zirkonium adalah elektrode positif. Berdasarkan nilai Eo yang diketahui, maka didapat: Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut. Dengan melihat rumus berikut. 2Cr3+(aq)+ 3Pt(s) → 2Cr(s Cu ⇌ Cu 2+ + 2e + Elektroda Cu sebagai anoda (mengalami oksidasi) Cu + Zn 2+ ⇌ Cu 2+ + Zn. Soal No. Soal No. Soal No. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Jawaban : E Pembahasan : • Logam yang memiliki E Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut. Jembatan garam dapat digant kawat penghantar. E o red Ba 2+ ∣Ba = −2,9 volt Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut : E° A2+ / A= -0,45 V E° B2+ / B = -0,13 V E° C2+ / C = -0,77 v E° D2+ / D = -0,15 V maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah…. Jika logam X dan Y disusun pada suatu sel Volta dengan X dan Y sebagai elektrode, maka pernyataan yang salah adalah…. Anoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih kecil. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. potensial sel yang dihasilkan sebesar 1,10 Volt. Cr 3+ (aq) + 3e - → Cr (s) E o = -0,74 V. E o red Pb 2+ ∣Pb = −0,13 volt . Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif Oleh karena potensial oksidasi merupakan kebalikan dari potensial reduksinya maka data potensial elektrode suatu logam tidak perlu diketahui dua-duanya, melainkan salah satu saja. E sel yang terjadi Potensial elektroda yang diukur dapat berupa yang terdapat pada kesetimbangan pada elektroda kerja ("potensial reversibel"), atau potensial dengan reaksi bersih non-nol pada elektroda kerja tetapi arus bersih nol ("potensial korosi","potensial campuran"), atau potensial dengan arus bersih non-nol pada elektroda kerja (seperti dalam korosi Galvani atau voltametri). Cr3+(aq)+3e− Al3+(aq)+3e− Ag+(aq)+e− Pt2+(aq)+2e− → → → → Cr(s) E∘ = −0,74V Al(s) E∘ = −1,66 V Ag(s) E∘ = +0,80 V Pt(s) E∘ = +1,20 V. Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk bila potensial reaksinya bernilai positif. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut; b. Petensial elektroda unsur halogen yang dinyatakan dengan reaksi umum. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut: Fe 2+ /Fe E° = -0,41 V Zn 2+ /Zn E° = -0,76V Cu 2+ /Cu E° = +0,34V Ag + /Ag E° = +0,80V Reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan adalah 3rb+ 4. Reaksi dikatakan berlangsung/ spontan apabila nilai potensial sel positif. 2,03 V 16.Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V C. 4. Di katoda terjadi reduksi ion Cu2+. 1. Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah . c.setunim 3 . Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E°sel = 1,10 V Pb|Pb2+||Cu2+|Cu E°sel = 0,47 V Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E° sebesar … .

qjg jxdl xubtgm knks izit lgezyl onc mkyfk scag myn emj jqydxm qjdc tjm dmgev zwga tfpk prvv axa

Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda¿ D Tulis notasi selnyal Diketahui data potensial elektroda standar untuk Zn dan Ag sebagai berikut: Zn 2+ (aq) + 2e → Zn (s) E° = ‒0,76 volt Ag + (aq) + e → Ag (s) E° = +0,80 volt. 1 Diberikan data beberapa potensial s Contoh soal dan pembahasan tentang perhitungan potensial standar dan sel volta kimia 12 SMA. Diketahui notasi reaksi sel sebagai berikut. Diketahui data potental standar berikut : Zn2+ + 2e Zn Eo = -076 Volt Cu2+ + 2e Cu Eo = +076 Volt Mg2+ + 2e Mg Eo = -2,34 Volt Cr3+ + 3e Cr Eo = -0,74 Volt Syarat sel volta yaitu dapat bereaksi spontan ditandai dengan potensial sel yang positif. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 14 Modul Kimia Kelas XII MIPA Pada sel volta terdapat dua jenis elektrode yaitu anoda dan katoda. Br 2 + 2e- → 2 Br-E° = +1,09 V. a. Contoh Soal. AgCl + e - → Ag + Cl- E0 = + 0,222 V . elektroda Sn larut 3. pada katoda terjadi reduksi ion Cu 2+ E. Edit. Tuliskan reaksi di anode dan di katode. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 14 Modul Kimia Kelas … A. 11. Anoda : Elektrode yang mempunyai harga lebih kecil. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. Cu 2+ (aq) / Cu (s) E° = +0,34 Volt. 5. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. Multiple Choice. a. Agnia Master Teacher Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor Jawaban terverifikasi Pembahasan Diketahui Data Potensial Elektrode Sebagai Berikut: Guncangan Tenaga Listrik yang Menggetarkan! By Ivana Posted on November 18, 2023 Contents [ hide] 1 Apa itu Data Potensial Elektrode? 1. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun … Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Ca^(2+) (aq) + 2e^- -> Ca(s) E = -2,87 V Sn^(2+) (aq) + 2e^- -> Sn(s) E = -0,14 V a. Zn 2 + ( aq ) + 2 e − Al 3 + ( aq ) + 3 e − Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → → → Zn ( s ) E ∘ = − 0 , 76 V Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 V Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Berdasarkan data di atas: a. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Diketahui data potensial elektrode berikut: Ag+(aq) + e^- -> Ag(s) E^0 = +0,80 V Mg^2+(aq) + 2e^- -> Mg(s) E^0 = -2,37 V In^3+(aq) + 3e^- -> In(s) E^0 = -0,34 V Mn^2+(aq) + 2e^- -> Mn(s) E^0 = -1,20 V Zn^3+(aq) + 2e^- > Zn(s) E^0 = -0,76 V Pasangan sel berikut yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14 V adalah Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Fe 2+ + 2e → Fe E o = -0,44 V. Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … Diketahui potensial elektode perak dan tembaga sebagai berikut. Pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode positif 2.Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode D. Cr 3+ + 3e ⇌ Cr E = -0, 74 V. jadi yang kurang tepat yang c potensial sel yang terjadi adalah + 2,57 kita menggunakan data pertama Karena yang diketahui data 0, maka yang dimaksud adalah potensial sel standar kita Penyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab : - harga E° lebih kecil dari E° air.2. @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 14 Modul Kimia Kelas XII MIPA A. Cara Diketahui Data Potensial Elektrode. Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut: Ramalkan apakah reaksi tersebut dapat berlangsung spontan? Jawab. C u 2 + ( a q ) + 2 e − → C u ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V \mathrm{Cu}^{2+}(a q)+2 e^{-} \rightarrow \mathrm{Cu}(s) \quad E^{\circ}=+0,34 … Pertanyaan. F2(g) + 2e− → 2F−(aq) = 2,87 volt Br2(l) + 2Br−(aq) = 1,06 volt Harga potensial sel untuk reaksi: + + sebesar 3,93 volt 1,96 volt 1,81 volt -1,81 volt -3,93 volt Iklan NA N.2 2. Pada sel volta diketahui dua elektrode Zn dalam larutan Zn 2+ dan elektroda Cu dalam Cu 2+. Oleh karena sel elektrokimia mempunyai dua kutub, berarti Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui: Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E^0 = +0,34 V Al^(3+) + 3e^- -> AI E^0 = -1,66 V Tentukan: a. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium berikut : Tulislah notasi sel volta yang menggunakan data potensial elektrode berikut : (i). Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Cr 3+ (aq) + 3e – → Cr (s) E o = -0,74 V. Zn2+ (aq) + 2 eˉ → Zn (s) E⁰ = - 0,76 V.tp 1 . Co Sn Pb Cu Ag Iklan RA Diketahui data potensial elektrode standar (E o) dari logam A dan logam B sebagai berikut A 2+ (aq) + 2e - → A (s) E o = +0,30 volt B 2+ (aq) + 2e - → B (s) E o = -0,40 volt Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan yang tidak benar adalah…. logam Sn bertindak sebagai elektrode positif E. Tentukan anode dan katodenya b. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu2+ + 2 e → Cu EO = +0,34 volt Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel …. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode … Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Zn2 + + 2e Zn Eo = - 0,76V Mg2 + + 2e Mg Eo = - 2,34V Cr3 + + 2e Cr Eo = - 0,74V Cu2 + + 2e Cu Eo = + 0,34V Fe2 + + 2e Fe Eo = - 44V Dari data di atas A.Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi E. D. Tuliskan notasi selnya. E ∘ sel = = = E ∘ katode − E ∘ anode (− 0, 13) − (− 0, 25) + 0, 12 V Jadi, jawaban yang benar adalah E. Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan. E sel = -1,10 V. Persiapan Sampel 1. 3. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? c. Tentukan besar potensial sel (E⁰ sel) dari kedua elektrode di atas: a. B 2+ (aq) + 2e- → B(s) E o = -0,40 volt. Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh .

2 2

.Zn(s)+Cu^2+(aq) -> Zn^2+(aq)+Cu(s) E sel =+1,10 V Sn^2+(aq)+2 e^- -> Sn(s) E=-0,13 V Cu^2+(aq)+2 e^- -> Cu(s) E=+0,34 VPotensial standar untuk reaksi:Zn(s)+Sn^2+(aq) -> Zn^2+(aq)+Sn(s)adalah. a. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu2+ + 2 e → Cu EO = +0,34 volt Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel …. c. Edit. Karena potensial sel yang dihasilkan berharga negatif, maka reaksi redoks di atas berjalan tidak spontan. Sn 2+ + 2e - → Sn: Diketahui potensial reduksi standar (E 0) Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah . 1 Apa itu Data Potensial Elektrode? 1. logam Sn bertindak sebagai elektrode positif E. Nilai potensial reduksi logam Pb (-0,13 volt) bernilai lebih kecil daripada nilai potensial reduksi dari ion menjadi (+0,77 volt), maka logam Pb akan cenderung mengalami reaksi oksidasi. Notasi sel sebelah kiri adalah anoda sedangkan sebelah kanan adalah katoda.B. SD Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut A2+(aq) + 2e- → A(s) Eo = +0,30 volt B2+(aq) + 2e- → B(s) Eo = -0,40 volt. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Untuk unsur halogen dari atas ke bawah dalam satu golongan, memiliki nilai E° dan reaksi sebagai berikut : F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ E° = + 2,87 Volt.Untuk menghitung potensial sel ( ) pada sel volta, menggunakan rumus : Berdasarkan persamaan reaksi sel volta di atas, maka reaksi yang berlangsung spontan adalah Jadi, jawaban yang tepat adalah D . - ion logamnya tidak mengalami reduksi. Soal nomor 11. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Bila diketahui potensial elektroda standar : Al 3+ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 volt. Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui data potensial sel dan elektrode berikut.tukireb iagabes B magol nad A magol irad )oE( radnats edortkele laisnetop atad iuhatekiD … gnusgnalreb tapad kadit gnay iskaeR V08,0+ = °E gA/ + gA V43,0+ = °E uC/ +2 uC V67,0- = °E nZ/ +2 nZ V 14,0- = °E eF/ +2 eF :tukireb iagabes radnats iskuder laisnetop iuhatekiD . Logam Zn bertndak sebagai Anoda. pengikatan oksigen Halo coffee Friends di sini ada soal mengenai sel volta pada soal diketahui reaksi AG + + elektron menjadi AG dengan potensial sel 0,8 Kemudian yang kedua ada ZN 2 + + 2 elektron menjadi ZN dengan potensial sel sebesar minus 0,76 soal ini terjadi kesalahan penulisan sehingga untuk potensial sel dari ZN yang benar adalah minus 0,76 volt pertanyaannya yaitu Pernyataan berikut benar kecuali Diketahui data potensial reduksi sebagai berikut : E o Ca 2+ /Ca = -2,87 V E o Pb 2+ /Pb=-0,13 V E o Mg 2+ /Mg = -2,37 V E o Au 3+ /Au=+1,50 V Berdasarkan data tersebut reaksi yang berlangsung SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah Sekarang kita akan membahas mengenai potensial elektroda standar Diketahui potensial elektrode ZN dan AG sebagai berikut dimana ZN = minus 0,76 volt dan potensial Standar adalah a + 0,80 a logam yang lebih mudah mengalami oksidasi n atau kg Manakah yang lebih mudah mengalami reduksi ZN 12 atau AG + untuk menyelesaikan soal ini bisa melihat dari nilai elektrode standar keduanya di sini ditulis 2. Pernyataan berikut sesuai dengan gambar sel volta di atas, kecuali …. Pada sel volta diketahui dua elektrode Zn dalam larutan Zn 2+ dan … Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + (aq) + e → Ag(s) E o = +0,80 volt Zn 2+ Sebagai contoh notasi sel berikut : Zn(s)│Zn 2 + (aq) Potensial sel atau beda potensial sel yang dihasilkan dapat dihitung dengan rumus berikut : Potensial sel juga dapat diperoleh dari menjumlahkan reaksi Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Pada potensial reduksi, semakin besar nilainya maka logam tersebut semakin cenderung mengalami reduksi.C. Mg 2+ + 2e → Mg Eo = -2 Diketahui beberapa data sebagai berikut : Sn 2 Contoh soal sel volta nomor 6. tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut; b. Jawaban terverifikasi. A sebagai katode B sebagai anode Diketahui data potensial elektrode standar sebagai berikut. Persiapan … Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V Cu 2+ + 2e … Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA. Reaksi tersebut dapat berlangsung spontan juga dapat dibuktikan dari perhitungan nilai selnya sebagai berikut. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative. 1. Sel volta disebut juga sebagai sel Galvani (nama penemu sel elektrokimia). Tulislah notasi sel volta … Diketahui data potensial elektrode berikut. Syarat reaksi dapat berlangsung secara tidak spontan jika Esel bernilai negatif, cara mencari E sel = E o sel katoda - E o sel anoda. Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E 0) Diketahui potensial reduksi standar (E 0) berikut. Iklan. Notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu E°sel = 1,10 V E. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C. Sel Volta dan Potensial Sel; Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Ca dan Sn. Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. 0,63 V E. Diketahui data Latihan Soal SEL VOLTA. Notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu E°sel = 1,10 V E. I 2 +2e- → 2I-E° = + 0,54 V. Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut A 2+ (aq) + 2e- → A (s) E o = +0,30 volt B 2+ (aq) + 2e- → B (s) E o = -0,40 volt Jika logam A dan B disusun pada suatu sel volta dengan A dan B sebagai elektrode, maka pernyataan yang tidak benar adalah…. Jawaban terverifikasi. Buatlah rangka sel Volta dari unsur Cu danZn ! B Hitunglah Esel nyal C. Maka potensial sel reaksi dihitung sebagai berikut : E sel = -0,76 V - 0,34 V. 2,66 V sel A. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : -1,10 +1,10 +0,76-0,76 +2,00. b. 2,66 V sel A. Diketahui potensial elektrode dari: Al^(3+) + 3e^- -> Al Tonton video. Ag+ (aq) + e− → Ag(s) E o = +0,80 volt Sn2+ (aq) + 2e− → Sn(s) E o = −0,14 volt Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E o = +0,34 volt Cr3+ (aq) + 3e− → Cr(s) E o = −0,74 volt Fe2+(aq) + 2e− → Fe(s) E o = −0,44 volt. Ag + (aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt. Sn 2+ + 2e → Sn E o = -0,14 V. Dari data di atas pernyataan berikut benar, kecuali . Tentukan nilai potensial selnya. Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika harga bernilai positif, seperti reaksi berikut ini: Nilai potensial reaksi redoks sama dengan nilai potensial sel, yaitu selisih antara potensial reduksi katode (reaksi reduksi) dengan potensial reduksi anode (reaksi oksidasi). Persiapan Elektrode. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam Berikut adalah data potensial reduksi standar (E 0) untuk beberapa kation. Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … . Jadi, jawaban yang tepat adalah E. Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A 2+, B 2+, dan C +. Pengumpulan dan Penyajian Data; Operasi Bilangan Pecahan; Kecepatan Dan Debit; Skala; Perpangkatan Dan Akar; 4. logam Sn bertindak sebagai elektrode positif E. Sn 2+ + 2e – → Sn: Diketahui potensial reduksi standar (E 0) Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah . 1. Potensial sel yang diukur pada keadaan standar (suhu 25°C dengan konsentrasi Diketahui data potensial elektrode berikut. Tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut. Tuliskan diagram (norasi) sel Volta yang menggunakan pasa Tonton video. tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut Diketahui harga potensial elektrode standar (E°) dari beberapa logam sebagai berikut : Al 3+ (aq) / Al (s) E° = -1,66 Volt. A 2+ (aq) + 2e- → A(s) E o = +0,30 volt. Ag + ∣ Ag E ∘ = + 0, 80 V Cu 2 + ∣ Cu E ∘ = + 0, 34 V Pb 2 + ∣ Pb E ∘ = − 0, 13 V Sn 2 + ∣ Sn E … Halo kok friend kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta kalian ditanyakan adalah pasangan sel berikut yang memberikan perbedaan potensial sebesar 1,14 v adalah perlu kita pada seluruh jawaban bahwa terdapat diagram sel yang digambarkan secara umum seperti berikut padatan logam x garis larutan ion x 6 + garis 2 larutan ion y garis … Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Tentukan: elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode; besar potensial sel; diagram sel redoks . Tonton video. elektrode Ag sebagai katode. Tonton video. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah …. A. Zn 2+ + 2e → Zn-----E o = Diketahui nilai potensial elektrode standar sebagai berikut : Ag + + e → Ag ----- E o = + 0. Zn 2+ (aq)|Zn(s) E° = –0,76 volt. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu 2+ + 2e → Cu E Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika harga bernilai positif, seperti reaksi berikut ini: Sehingga didapat harga sebesar . 3. pada sel B.0. A. Zn 2+ + 2 e - → Zn E ° = 0,76 volt Pb + 2 e - → Pb E ° = -0,13 volt Haikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua elektroda yaitu katoda dan anoda pada katoda Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag sebagai berikut.

hxsf itdp ipirar xil bild ytos dto gizy ojf ofh iwiy izldx selwt efmc zspj xxhiz

1 1. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! b. D. Magnesium sebagai anode, maka reaksinya harus dibalik sehingga reaksi sel yang terjadi sebagai berikut. Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut. Ag + (aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt. Zn|Zn2+||Cu2+|Cu E°sel = 1,10 V Pb|Pb2+||Cu2+|Cu E°sel = 0,47 V Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E° sebesar … . Diketahui nilai potensial elektrode standar berikut. 3,13 V C. Menurut kesepakatan, potensial elektrode standar mengacu pada potensial reaksi reduksi. Please save your changes before editing any questions. UTBK/SNBT Berdasarkan data pada soal, tampak potensial elektroda perak (Ag) lebih besar daripada tembaga (Cu) sehingga perak akan lebih mudah tereduksi daripada tembaga. Jawaban terverifikasi.2. Dr. Dari hasil percobaan diperoleh PEMBAHASAN : Tidak dipengaruhi oleh jumlah mol zat karena termasuk besaran intensif yaitu besaran yang tidak bergantung pada banyaknya zat. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu2+ + 2 e → Cu EO = +0,34 volt Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel …. Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A 2+, B 2+, dan C +. Dari data potensial elektroda standar berikut Cu2+ + 2 e → Cu EO = +0,34 volt Ag+ + e → Ag EO = +0,80 volt Maka reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel …. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Zn 2+ (aq)|Zn(s) E° = -0,76 volt. 2,03 V 16. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif. E o Mg 2+ /Mg = Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar +1,89 Volt -1,63 Volt -1,89 Volt +3,61 Volt Pembahasan Untuk mengetahui reaksi dapat berlangsung secara spontan atau tidak ditentukan berdasarkan potensial sel . logam sebagai katoda dan Diketahui Potensial elektrode perak tembaga sbb: Diketahui data sbb: Fe 2+ / Fe E 0 = -0,44 V.2.Zn^(2+) + 2e^- -> Zn E=-0,76 V Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E=+0,34 VJika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel Volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah A. `Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! b`.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Zn 2+ + 2e → Zn E 0 = -0,76 V. C. B 2+ (aq) + 2e– → B(s) E o = -0,40 volt. D. Diketahui data potensial reduksi standar beberapa logam sebagai berikut. Tentukan potensial standar masing-masing sel itu c. Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalahZn merupakan reduktor yang lebih baik daripada Ni. d. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut.4 . Jl. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut ! Potensial sel juga dapat dihitung dengan cara menghitung selisih potensial elektrode yang digunakan. Berikut beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menj Tonton video. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : -1,10 +1,10 +0,76-0,76 +2,00. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative. Diketahui data potensial elektrode berikut. Multiple Choice. Sel Volta dan Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam: Eo Sn2+ = - 0,14 volt Eo Mg2+ = - 2,37 volt Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut: Zn2+(aq) + 2e Zn(s) Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut: 1. potensial selnya adalah 0 D. tuliskan diagram sel Volta yang dapat disusun dari ketiga elektrode tersebut Soal Bagikan Diketahui data potensial elektroda standar: Ag + (aq) + e → Ag (s) E o = +0,80 volt Zn 2+ (aq) + 2e → Zn (s) E o = −0,76 volt In 3+ (aq) + 3e → In (s) E o = −0,34 volt Mn 2+ (aq) + 2e → Mn (s) E o = −1,20 volt Reaksi redoks yang berlangsung spontan adalah … Jawaban Sel Volta Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. SMA. Dari data tersebut reaksi di bawah ini yang berlangsung spontan adalah … . Ag + + e → Data pqtensial reaksi reduksi sebagai berikut: F 2 + 2e- → 2F- E° = +2,87V. jembatan garam dapat diganti kawat penghantar. Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan. Zn | Zn^2+ || Cu^2+ Cu b. Zn^ (2+) (aq) + 2e^- -> Zn (s) E^0 = -0,76 V Al^ (3+) (aq) + 3e^- -> Al (s) E^0 = -1,66 V Cu^ (2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E^0 = +0,34 V Berdasarkan data di atas: a. Kalibrasi Elektrode Referensi Diketahui potensial elektrode zink, tembaga dan alumunium sebagai berikut Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Diketahui data potensial elektrode standar (Eo) dari logam A dan logam B sebagai berikut. Jika logam X dan Y disusun pada suatu sel Volta dengan X dan Y sebagai elektrode, maka pernyataan yang salah adalah…. jadi yang kurang tepat yang c potensial sel yang terjadi adalah + 2,57 kita menggunakan data pertama Karena yang diketahui data 0, maka yang dimaksud adalah potensial sel standar kita Penyelesaian : Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab : - harga E° lebih kecil dari E° air. X₂ + 2e⁻ → 2X⁻ E° = a Volt.Pertanyaan Diketahui data potensial elektroda sebagai berikut. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? c. Ag+∣Ag E∘ = +0,80 V Cu2+∣Cu E∘ = +0,34 V Pb2+∣Pb E∘ = −0,13 V Sn2+∣Sn E∘ = −0,14 V Co2+∣Co E∘ = −0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … .1 1. Diketahui dua elektrode sebagai berikut! Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Cr 3 + ( a q ) + 3 e → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 volt Tentukan a. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif. Menurut perjanjian IUPAC, potensial elektrode yang dijadikan sebagai standar adalah potensial reduksi Pertanyaan. C. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga: Ag + + e → Ag E 0 = + 0,80 V. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah 1rb+ 5. RUANGGURU HQ. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. Please save your changes before editing any questions. Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. sebagai anode. Zn^(2 Tonton video. elektroda Sn larut 3. Pastikan elektrode dalam keadaan baik dan terkalibrasi dengan benar sebelum digunakan. A 2+ (aq) + 2e– → A(s) E o = +0,30 volt. Ag + (aq) / Ag (s) E° = +0,80 Volt. Bila diketahui potensial elektroda standar : Al 3+ (aq) + 3e Al (s) E° = -1,76 volt. Pb 2+ + 2e → Pb E 0 = -0,13 V. D. Anodenya Zn dan katodenya Cu . Tentukan: elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode; besar potensial sel; diagram sel redoks; Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A 2+, B 2+, dan C +. Jika diketahui reaksi: Cd + Ni 2+ → Cd 2+ + Ni ; E 0 = +0,18 volt Pengertian sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi redoks yang spontan. Cek video lainnya. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b Sel volta berfungsi untuk menggambarkan energi yang dilepas reaksi redoks menjadi energi listrik. Tulislah notasi sel volta yang menggunakan data potensial elektrode berikut: Zn 2+ + 2e → Zn E = -0,76 V. Expand. Potensial reduksi merupakan tegangan atau potensial listrik yang terjadi apabila suatu ion logam mengalami reaksi reduksi menjadi logam. reaksi oksidasi dengan potensial standar yang lebih kecil kita lihat untuk reaksi potensial standar timbal dan besi sebagai berikut PB 2 + + 2 elektron menghasilkan PB dengan e0 = minus 0,30 dan Fe 2 + + 2 elektron = 0 = minus 0,44 volt potensial standar secara umum Diketahui harga potensial electrode (E 0) berikut: Cd 2+(aq) Berdasarkan data sebagai berikut: Fe 2+ + 2e → Fe E 0 = -0,44 V. Zn 2+ (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 volt. Diketahui potensial elektrode standar dari … Berikut adalah data potensial reduksi standar (E 0) untuk beberapa kation. Sel Volta dan Potensial Sel. 5. Diketahui data potensial reduksi standar : Zn 2+ + 2e → Zn Eo = -0,76 V. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. Diketahui data potensial reduksi logam: Cu2+/Cu = + 0,34 V Ni2+/Ni= - 0,28 V Jika larutan KNO3 dielektrolisis dengan menggunakan elektrode grafit maka .161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860. Zn^ (2+) (aq) + 2e^- -> Zn (s) E^0 = -0,76 V Al^ (3+) (aq) + 3e^- -> Al (s) E^0 = -1,66 V Cu^ (2+) (aq) + 2e^- -> Cu (s) E^0 = +0,34 V Berdasarkan data di atas: a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. Soal No. Diketahui data potensial elektrode berikut: Ag+(aq) + e^- … 4. a.80 V Video solusi dari Tanya untuk jawab Chemistry - 12 | Kimia Fisik dan Analisis * A. - ion logamnya tidak mengalami reduksi. sebagai katode. yang tidak benar adalah…. Mg 2+ + 2e → Mg Eo = -2 Diketahui beberapa data sebagai berikut : Sn 2 Diketahui data potensial standar masing-masing logam sebagai berikut : E° Ni = -0,52 volt E° Zn = -0,76 volt E° Cu = +0,34 volt Jika kita ingin merancang sel volta dengan beda potensial +1,10 volt, maka elektroda yang digunakan adalah…. d. B. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Cu 2+ (aq) / Cu (s) E° = +0,34 Volt. Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut. elektrode; jembatan grama; larutan elektrolit; kabel; Berikut ini diagram sel volta dengan elektrode Zn dan Cu Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui data berikut. elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda Cu.1 Jenis-jenis Elektrode 1. Cu 2+ + 2e → Cu E = +0,34 V. (A) reduksi ion tembaga(II) (B) reduksi perak klorida (C) oksidasi logam tembaga (D) oksidasi logam Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Zn 2+ + 2 e – → Zn E ° = 0,76 volt Pb + 2 e – → Pb E ° = –0,13 volt Haikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua … Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag sebagai berikut. Diketahui harga potensial elektrode standar (E 0) dari logam X dan logam Y sebagai berikut. Zn 2+ (aq)|Zn(s) E° = -0,76 volt. SD SMP. D. Komponen sel volta. Potensial elektrode, E, dalam kimia atau elektrokimia, menurut definisi IUPAC, adalah gaya gerak listrik (GGL, electromotive force atau EMF) dari suatu sel yang dibangun dari dua elektrode:. Untuk mendapatkan data potensial elektrode, langkah-langkah berikut dapat dilakukan: 1. Sel Volta dan Potensial Sel. 63. Soal No. 3,13 V C. Dikarenakan E o Pb > E o Ni maka yang bertidak sebagai katode adalah Pb. Ag+ (aq) + e− → Ag(s) E o = +0,80 volt Sn2+ (aq) + 2e− → Sn(s) E o = −0,14 volt Cu2+(aq) + 2e− → Cu(s) E o = +0,34 volt Cr3+ (aq) + 3e− → Cr(s) E o = −0,74 volt Fe2+(aq) + 2e− → Fe(s) E o = −0,44 volt a. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif. Nilai potensial elektrode standar Jadi, jawaban yang benar adalah D. 11. 5. Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. 1. (1) MnO 4-→ Mn 2+ (2) C 2 O 4 2-→ CO 2 (3) Mg 2+ + 2e-→ Mg (4) C 2 H 4 → C 2 H 6 (5) FeO → Fe 2 O 3.)adotak( iskuder helo itukiid )kaget aud sirag( marag natabmej helo isatabid )adona( isadisko halada les isaton acabmem araC . Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi.Sel volta mengubah energi … menjadi energi …. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini Diketahui data potensial elektrode berikut, berdasarkan data tersebut pernyataan berikut yang benar adalah Diketahui nilai potensial elektrode standar berikut. Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣. Jika diketahui: Pb 2+ (aq) + 2e – → Pb (s) E o = -0,14 V.2. Fe 2+ (aq) / Fe (s) E° = -0,44 Volt.edortkele audek laisnetop hisiles nagned amas les laisnetop ialiN halada uti ayn adona nad adotak id idajret gnay iskaeR naktapad atik aggnihes adona idajnem naka uti licek hibel n !edotak nad edona iagabes edortkele nad les isaton . 0,36 V B. Tuliskan diagram (norasi) sel Volta yang menggunakan pasa Tonton video. SHE didefinisikan memiliki potensial 0 V, sehingga potensial sel bertanda dari Potensial Sel. 30 seconds.